溶液pH的有关计算

  • 溶液pH的计算方法:

    总体原则
    (1)若溶液为酸性,先求C(H+),再求pH;
    (2)若溶液为碱性,先求C(OH-),再由,最后求pH。
    1.单一溶液pH的计算
    (1)强酸溶液,如溶液,设溶质的物质的量浓度为
    (2)强碱溶液,如溶液,设溶质的物质的量浓度为
    2.两强酸混合后pH的计算
    先求出混△后的再根据公式求pH。若两强酸溶液等体积混合,可采用速算方法:混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后,pH=3.3。
    3.两强碱混合后pH的计算
    先求出混台后的再通过求出混合后的c(H+),最后求pH。若两强碱溶液等体积混合,可采用速算方法:混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0.3。如pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合后, pH=10.7。
    4.强酸与强碱混合后pH的计算
    强酸与强碱混合的实质是中和反应即中和后溶液的pH有以下几种情况:
    (1)若恰好中和,pH=7。
    (2)若剩余酸,先求中和后的c(H+),再求pH。
    (3)若剩余碱,先求中和后的c(OH-),再通过求出最后求pH.
    注意:强酸与强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断规律:
    ①若二者pH之和为14,则混合后的溶液呈中性, pH=7
    ②若二者pH之和大于14,则混合后的溶液呈碱性
    ③若二者pH之和小于14,则混合后的溶液呈酸性,
    5.溶液稀释后求pH
    (1)对于强酸溶液,每稀释10倍体积,pH增大1 个单位;对于弱酸溶液,每稀释10倍体积,pH增大不足一个单位。无论稀释多少倍,酸溶液的pH不能等于或大于7,只能趋近于7。
    (2)对于强碱溶液,每稀释10倍体积,pH减小1 个单位;对于弱碱溶液,每稀释10倍体积,pH减小不足一个单位。无论稀释多少倍,碱溶液的pH不能等于或小于7,只能趋近于7。
    例如:pH=6的HCl溶液稀释100倍,溶液pH≈7 (不能大于7);
    pH=8的NaOH溶液稀释100倍,溶液pH≈7(不能小于7):
    pH=3的HCl溶液稀释100倍,溶液pH=5;
    pH=10的NaOH溶液稀释100倍,溶液pH=8。
    注意:弱酸、弱碱的稀释:在稀释过程中有浓度的变化,又有电离平衡的移动,不能求得具体数值,只能确定其pH范同。
    例如:pH=3的溶液稀释100倍,稀释后
    pH=10的溶液稀释100倍,稀释后8<
    pH=3的酸溶液稀释100倍,稀释后
    pH=10的碱溶液稀释100倍,稀释后