导电性(单质、溶液、熔融状态导电)

 
来源: 考点

  • 电解质溶液的导电性和导电能力:

    1.金属靠自由电子的定向移动而导电,属于物理现象,温度升高时电阻增大,导电能力减弱。电解质溶液靠自由离子的定向移动而导电。电解质溶液(或熔融电解质)在导电的同时要发生化学变化,即被电解。
    2.影响电解质溶液导电能力的因素
    (1)自由移动离子浓度的大小(主要决定因素):温度一定,离子浓度越大,导电能力越强。
    (2)温度:温度越高,导电能力越强(与金属导电相反)。
    (3)单个离子所带电荷数:电荷数越高,导电能力越强。例如:氨水中通入少量HCl,原来的氨水是弱电解质溶液,离子浓度较小,导电能力较弱,当通入少量HCl 转变成NH4Cl时,因NH4Cl完全电离,离子浓度明显增大,故导电能力增强。
    3.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强。例如:较浓醋酸的导电能力比极稀HCl溶液强,这是由溶液中自南移动离子浓度大小决定的。又如:CaCO3虽为强电解质,但溶于水所得溶液极稀,自由移动离子的浓度太小,溶液导电能力极差。

温馨提示:点击右侧按钮可直接下载! 下载文件